átomos, iões e as suas nuvens eletrónicas

Átomos, iões e as suas nuvens eletrónicas

níveis de nergia dos eletrões:

 Os eletrões da nuvem eletrónica dos átomos não têm todos a mesma energia – distribuem-se por níveis de energia. Cada nível só pode ter um determinado número de eletrões. Por exemplo:

•  o primeiro nível pode ter no máximo 2 eletrões
•  no segundo nível pode haver 8 eletrões no máximo 
•  no terceiro nível, o número máximo de eletrões é dezoito                 

     O número máximo de eletrões em cada nível pode calcular-se pela expressão:

2n(elevado a 2)

 Onde n corresponde ao nível de energia

Distribuição eletrónica:

 Mas… no último nível de energia, qualquer que ele seja, o número máximo de eletrões é oito. Exemplos:

•   Os átomos de flúor têm 9 eletrões: 1.º nível – 2 eletrões 2.º nível – 7 eletrões    

 distribuição eletrónica igual a : 2-7

•  Os átomos de magnésio têm 12 eletrões assim distribuídos: 1.º nível – 2 eletrões 2.º nível – 8 eletrões 3.º nível – 2 eletrões 

 a distribuição eletrónica igual a: 2–8-2

Eletrões de valência:

correspondem aos eletrões do último átomo de energia ex:

• no caso do flúor os eletrões de valência são 7
• no caso do magnésio os eletrões de valência são 2

Formação de iões:

 Os átomos têm, na sua constituição, partículas com carga elétrica. No entanto, são eletricamente neutros. Isto quer dizer que nos átomos a carga total dos eletrões é igual à carga total dos seus protões, mas de sinal contrário, ou seja, a carga total dos eletrões é simétrica.

Se um átomo perde eletrões, fica com mais protões do que eletrões. A sua carga nuclear é superior à carga total dos eletrões. O átomo transforma-se num ião positivo. 

Quando um átomo ganha eletrões, fica com mais eletrões do que protões. A sua carga eletrónica é superior à carga do núcleo. O átomo transforma-se num ião negativo.

Mas porque é que os átomos perdem e ganham eletrões? porque os átomos com 8 eletrões de valência são mais estáveis e os átomos ganham/perdem eletrões de maneira a ficarem com 8 eletrões de valência